配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖中的
 
（填序號），其中心原子的雜化類型是
 
．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是
 
．
（4）配合物中不存在的化學鍵是
 
．
    A．離子鍵　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價鍵　　 E．配位鍵．
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）同周期元素從左到右第一電離能增大，第ⅡA族和第ⅤA族反常；
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素是碳與氫元素形成苯和甲烷；苯分子中碳sp2雜化，甲烷中碳sp3；
（3）配合物中心離子是鐵離子，核外電子排布式[Ar]3d5；
（4）配合物中不存在的化學鍵是由配離子與鈉離子的離子鍵，氮氧之間的極性共價鍵，鐵離子和配之間的配位鍵．
解答： 解：（1）同周期元素從左到右第一電離能增大，第ⅡA族和第ⅤA族反常C＜O＜N；
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素是碳與氫元素形成苯和甲烷；苯分子中碳sp2雜化，甲烷中碳sp3，故答案為：a d；sp2、sp3；
（3）配合物中心離子是鐵離子，核外電子排布式為[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5；
（4）配合物中不存在的化學鍵是由配離子與鈉離子的離子鍵，氮氧之間的極性共價鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，故答案為：BC；
點評：本題考查元素電離能的大小和第一電離的大小，雜化理論、化學鍵、配位鍵等知識點，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸中加入100mL蒸餾水所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物物質(zhì)，其實驗裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分數(shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物
①
電石
②
乙炔
③
聚乙炔寫出反應②和③的化學方程式
 
，
 
．
（2）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全燃燒某氣態(tài)烷烴0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水．通過計算求：
（1）此烷烴的分子式；
（2）寫出此烷烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaOH與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)（發(fā)生的反應均為放熱反應），在V L 4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、ClO3-的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）若t2時刻恰好反應完全，則V=
 
L
（2）工業(yè)上常用ClO-氧化處理含CN-（其中C為+2價）的廢水，生成的CNO-（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e：f的值為
 
（填選項標號）．
A．1     B．
1
2
     C．2     D．不能確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反應完全的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL．
（1）需用濃硫酸
 
mL．
（2）配置該溶液，除了燒杯、玻璃棒、量筒、還需要的玻璃儀器有
 
．
（3）容量瓶在使用前必需的一步操作是
 
．
（4）下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①未等稀釋后的硫酸冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中：
 
．
②容量瓶中原有少量蒸餾水
 
．
③定容時仰視觀察液面
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機化合物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L（標準狀況）氫氣，則A分子中必有一個
 
基，若此基在碳鏈的一端，且A中無支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；B通入溴水能發(fā)生加成反應，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；A在有銅做催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
寫出下列指定反應的化學方程式：A→B
 
．B→C
 
．A→D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氯的說法正確的是（　�。�
A、Cl2在化學反應中既能作氧化劑，又能作還原劑
B、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C、Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因為氯氣有漂白性
D、將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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