下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4

C

【解析】

試題分析：燃燒熱是指1mol可燃物全完燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，答案選C。

考點：燃燒熱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應 為：Ag++e－=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．②④ B．②③ C．①② D．③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列信息回答17～19題

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源。它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol

下列敘述正確的是

A．電能是二級能源 B．水力是二級能源

C．天然氣是二級能源 D．焦爐氣是一級能源

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（3分）

（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（3分）

（3）在1000 g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))（2分）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去粗鹽中的；及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。

下列正確的操作順序是

A．②⑤④①③ B．①④②⑤③

C．⑤②①④③ D．④①②⑤③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）寫出298 K時，下列反應的熱化學方程式：

（1）1mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。____________________________________

（2）在稀溶液中1 mol H2SO4與足量NaOH反應放熱114.6 kJ，表示該中和熱的熱化學方程式為

（3）在101 kPa時，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_

（4）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol

則N2H4 (g)和二氧化氮反應的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。

（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。

原子半徑：①_______②、電負性：①_______②、金屬性：①_______②。

（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構示意圖為_____________。

（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實 。

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