Question

(12分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖�素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。

（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。

原子半徑：①_______②、電負(fù)性：①_______②、金屬性：①_______②。

（3）某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（4）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) 。

Answer 1

（1）表中s區(qū) 和p區(qū)

（2）3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞

（3）

（4）IVA H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M+[∶H]－或NaH的存在等均可（2分）

【解析】

試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個(gè)區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素；圖表中①號(hào)元素為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為：[Ne]3s2，最外層電子排布為3s2；②號(hào)元素為13號(hào)元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s23p1，故最外層電子排布為3s23p1；兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al>Mg，故其原子半徑Mg>Al；電負(fù)性: Mg<Al，金屬性：Mg>Al；短周期元素最高正價(jià)為+7則該元素為Cl，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，性質(zhì)和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因?yàn)镠原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H，這一點(diǎn)和第ⅦA族相似。

考點(diǎn)：元素周期律、核外電子排布。