精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應后，體積由大到小的順序是

①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2和1mol Cl2

A. ②>④>⑤>①>③

B. ②>⑤>④>①>③

C. ④>②=⑤>③>①

D. ④=⑤>②>③>①

【答案】B

【解析】

①因NH3與HCl發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl，NH3過量，剩余氣體的物質的量為1mol；

②因SO2與O2在常溫常壓下很難發(fā)生，密閉容器中氣體為SO2、O2，氣體的總的物質的量為3mol；

③因H2S和SO2發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，兩者恰好反應，S為固體，H2O為液體，密閉容器中沒有氣體；

④因NO和O2發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，兩者恰好反應，而NO2還能轉變成N2O4：2NO2N2O4，密閉容器中氣體有NO2和N2O4，物質的量大于1mol小于2mol；

⑤因H2和Cl2在常溫常壓下不反應，密閉容器中氣體有H2和Cl2，物質的量為2mol；

因此，體積由大到小的順序：②＞⑤＞④＞①＞③。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）升溫，達到新的平衡的是（___________）；

（2）降壓，達到新的平衡的是（______________）；

（3）減少C的量，移向新平衡的是（_____________） ；

（4）增加A的量，移向新平衡的是（____________），此時B的轉化率___________（填“增大”或“減小”或“不變”，下空同）；

（5）使用催化劑，達到平衡的是（_______________），C的質量分數(shù)_________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。

（4）化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學式）。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為________，負極的產物有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C. 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備納米顆粒的總反應為下列說法正確的是

A.、都是氧化劑

B.

C.每轉移3mol電子，有被氧化

D.氧化產物只有

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s 內B的化學反應速率為多少______？

(2)一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余 6.8mol，這種反應物的化學反應速率為多少_________？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。

(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：_______、_______。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。

(3)化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為______________________________。

操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。

(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。

甲：電解氯化鎂溶液。

乙：電解熔融的氯化鎂。

其中同學_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂_______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖流程可制備1,4-環(huán)己二醇，試回答：

(1)反應①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應類型)

(2)化合物中所含官能團的名稱為_______和________。

(3)寫出下列化合物的結構簡式：A_________，C________。

(4)反應④所用的試劑和條件為_________________。

(5)寫出下列反應的化學方程式：反應①_____________；反應④_______________。

(6)請寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題]。________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案