15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）的燃燒熱的熱方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，則b＞a

分析 A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B、醋酸是弱酸，其電離過(guò)程要吸熱；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；

解答 解：A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程要吸熱，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，但焓變是負(fù)值，即a＜b，故D正確；
故選D；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，反應(yīng)能量變化和燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列每組的物理量，不能求物質(zhì)的量的是（　�。�
①②③④⑤
物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的
摩爾質(zhì)量
A．①③B．③④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)?br />（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在裝置A中制取所需SO2的是b．
a．Na2SO3固體與濃硝酸 　      b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．CaSO3固體與稀硫酸　        d．碳與熱的濃硫酸
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液       d．飽和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+．
（5）能表明SO2的還原性強(qiáng)于I-的反應(yīng)現(xiàn)象為裝置D中溶液藍(lán)色褪去．
（6）裝置E的作用為吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（7）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取C中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，理由是過(guò)量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列溶液中分別加入過(guò)量MgCO3固體，溶液MgCO3較多的是①（填序號(hào)）
①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液；
②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c（CH3COO-）增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．加入鹽酸B．加入NaOH（s）C．加蒸餾水D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O． 放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分別放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是（　　）
A．④＞③＞②＞①B．③＞①＞②＞④C．④＞③＞①＞②D．②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．一種新型液晶基元--化合物IV的合成線路如下：

完成下列填空：（1）1molⅢ化合物最多可與含2mol NaOH的水溶液反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH-CH2Br+→+HBr．
（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16克O3中含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L液溴中含有的分子數(shù)為NA
C．1molH2O中含有的原子個(gè)數(shù)為NA
D．0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.3NA

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