【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家，磷酸鐵鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.放電時，Li＋通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4

D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li＋遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A．放電時，內(nèi)電路陽離子向正極移動，則Li＋通過隔膜移向正極，A說法正確；

B．放電時，外電路電子由負極流向正極，即電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔，B說法正確；

C．放電時正極磷酸鐵得電子，與鋰離子反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰，反應(yīng)為FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4，C說法正確；

D．磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li＋遷移實現(xiàn)，反應(yīng)中Fe、P元素化合價發(fā)生變化，D、說法錯誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下表是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑)。

結(jié)構(gòu)簡式

鍵線式

(環(huán)己烷)

(環(huán)丁烷)

①+H2

②+H2

③+H2

④+KMnO4++Mn2+

回答下列問題：

(1)環(huán)烷烴與___________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是______(填名稱)，判斷依據(jù)為_________。

(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件)____________。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法：試劑___________；現(xiàn)象與結(jié)論 __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎。所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機化合物：有光學(xué)活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機物仍有光學(xué)活性的是（　�。�

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液共熱

C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團。4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應(yīng)：

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

CI(芳香化合物)+J

DK+H2O

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C和D的分子式：__，C的結(jié)構(gòu)簡式：__，寫出H分子中官能團的名稱：__。

（3）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：

①E和G反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

②I和濃溴水反應(yīng)：___。

（4）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上僅含兩個支鏈。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲�；郊姿岷�0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)

水

苯

乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸

難溶

易溶

易溶

二正丁基氧化錫

難溶

易溶

易溶

正丁基錫羧酸酯

難溶

易溶

易溶

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是___，其進水口為___。

（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__（填標號）

A．能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進平衡向正反應(yīng)方向移動

B．能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間

C．分離有機溶劑和水

D．主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是__。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是__（填標號）

A．水 B．乙醇 C．苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=___________。

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同步練習(xí)冊答案