【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞B

D.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

【答案】D

【解析】

升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，因此T1＜T2。

A、相同溫度下壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞A，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、相同溫度下增大壓強(qiáng)(即縮小體積)最終達(dá)到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺、C深，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量大于B點(diǎn)，因此A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜B，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越大，因此b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明I－還原性比Cl－強(qiáng)B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對(duì)AgCl的溶解平衡沒(méi)有影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]）在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)，其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。

（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．共價(jià)鍵

（3）已知（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，化學(xué)上稱(chēng)為類(lèi)鹵化合物。

（CN）2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>______。

②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是______，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2—都能與MnO4—反應(yīng)生成NO3—和Mn2+，5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。

(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________，_____________________。

(3)裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。

(4)若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物__________________。（填化學(xué)式）

(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A．自來(lái)水 B．碘化鉀淀粉試液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(6)充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)。稱(chēng)取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只列式，不用化簡(jiǎn)，不用計(jì)算，已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，Li＋通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4

D.磷酸鐵鋰離子電池充電過(guò)程通過(guò)Li＋遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是

A. 純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大

B. 25℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時(shí)，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式___。

（2）由圖可知，隨著溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0，0.25)點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。

（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案