某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究ⅦA元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律.下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球,完成下列問題:

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱:a
分液漏斗
分液漏斗
; b
圓底燒瓶
圓底燒瓶

(2)該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的
A
A
裝置制取氯氣.
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的
X
X
導(dǎo)管(選X或Y),寫出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
;
②處棉球的現(xiàn)象:
棉球變藍(lán)
棉球變藍(lán)
;
③處棉球的離子反應(yīng)方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
;
(4)D裝置中④的作用:
觀察氯氣是否被吸收完全(其它合理表達(dá)均可)
觀察氯氣是否被吸收完全(其它合理表達(dá)均可)

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱,你認(rèn)為上述實驗現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎?說明理由.
不能,因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱.(其它合理表達(dá)均可)
不能,因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱.(其它合理表達(dá)均可)
分析:實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備,反應(yīng)較為劇烈,無需加熱即可進(jìn)行,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2,氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,以此解答該題.
解答:解:(1)a為分液漏斗,b為圓底燒瓶,故答案為:分液漏斗;圓底燒瓶;
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈,無需加熱即可進(jìn)行,故答案為:A;
(3)檢驗氯氣的性質(zhì)時,不能先通過NaOH溶液,否則會消耗氯氣,且起不到尾氣吸收的作用,應(yīng)從X端進(jìn)氣,
氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,棉球變藍(lán);
氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:X;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;棉球變藍(lán);Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全,
故答案為:觀察氯氣是否被吸收完全(其它合理表達(dá)均可);
(5)由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng),則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣,則不能證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱,
故答案為:不能,因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱.(其它合理表達(dá)均可).
點評:本題考查性質(zhì)實驗的涉及,題目難度中等,注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的合理性和實用性.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.
配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖所示是配制50mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖.

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)
②⑤
②⑤

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)
容量瓶
容量瓶
;
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”).
測定血液樣品中Ca2+的濃度:抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則方程式中的x=
2
2

(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為
1.2
1.2
mg/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物.
精英家教網(wǎng)
已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 

(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式:
 

(3)過量的還原劑應(yīng)是
 

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g(用含X、Y的代數(shù)式表示).
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為:
 
.(填金屬陽離子)
(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為Z g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為
 
L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備FeCl3固體.
精英家教網(wǎng)
(1)連接好裝置后,在加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是
 

(2)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;裝置B中飽和食鹽水的作用是
 

(3)實驗時,應(yīng)先點燃
 
處的酒精燈(選填“A”或“D”).硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
.寫出E中反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以圖1裝置制取氯氣,并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng).分析并回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)裝置A中,b 為電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極.
(2)實驗開始時,先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C,再點燃C處的酒精燈,裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)要將裝置B接入裝置A和C之間,正確的連接順序是:c→
 
 
→f
(4)實驗結(jié)束后,將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖2),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是
 
(填“上層液”或“下層液”).
(5)D裝置的作用
 
;若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng),則此時A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
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(1)步驟①灼燒海帶時,盛裝海帶的實驗儀器是
 

A.燒杯  B.坩堝    C.試管   D.燒瓶   E.蒸發(fā)皿
(2)步驟③的實驗操作名稱是
 
; 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是
 

(3)步驟④的目的是:
 

(4)步驟⑤中,選擇用苯來提取碘的理由有兩條.酒精只符合其中的一條,不能選擇用酒精來提取碘的理由是:
 

(5)請設(shè)計一個簡單實驗,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘
 

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同步練習(xí)冊答案