體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為 ( )
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．無法比較
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產過程應盡量減少對環(huán)境的副作用．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，據此，由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是( )
A、
B、
C、
D、
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列方程式書寫正確的是（ ）
A．碳酸的電離方程式：H2CO3 
2H+ + CO32－
B. 向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明礬水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為 （ ）
A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原因 _______________________
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）
最終產生H2總量的關系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
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現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原因 _______________________
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）
最終產生H2總量的關系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為
A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣
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