【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:①E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②RCOOH(R為烴基)

。

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為________D的官能團的名稱為____________。

2的反應類型是________。

3)寫出B→C的化學方程式: ______________________________________。

4E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______

ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應

ⅱ.能發(fā)生水解反應

ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基。

5)參照合成H的上述路線,設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線。

________________________________________________

【答案】 羥基、羧基 加成反應 +2NaOH+2NaBr CH3CHOCH3COOHCH3CONHCH(CH3)2

【解析】

A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)得到A的結(jié)構(gòu)簡式為,B()發(fā)生水解反應生成醇,催化氧化,只有—CH2OH的醇被氧化,根據(jù)D的分子式得到D(),根據(jù)已知信息得到FG發(fā)生反應生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式得到F()G(),則D發(fā)生消去反應得到E()。

根據(jù)A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,再根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式得到A的結(jié)構(gòu)簡式為,D結(jié)構(gòu)簡式為,其官能團的名稱為羥基、羧基;故答案為:;羥基、羧基。

⑵根據(jù)前面分析得到①的反應類型是加成反應;故答案為:加成反應。

B→C是發(fā)生水解反應,其化學方程式:+2NaOH+2NaBr;故答案為:+2NaOH+2NaBr

E的結(jié)構(gòu)簡式,E有多種同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基;能發(fā)生水解反應,說明有酯基且為甲酸酯;分子中含的環(huán)只有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,則、;故答案為:、。

⑸乙醛催化氧化變?yōu)橐宜幔宜岷腿寤追磻?/span>CH3COBr,CH3COBrNH2CH(CH3)2在一定條件下反應生成CH3CONHCH(CH3)2,其合成路線為:CH3CHOCH3COOHCH3CONHCH(CH3)2;故答案為:CH3CHOCH3COOHCH3CONHCH(CH3)2。

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【題目】如圖是一些常見的單質(zhì),化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖,有些反應中的部分物質(zhì)被唔去,常溫常壓下:A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì).反應均為工業(yè)上的重要反應:

請回答下列問題:

1的化學式為 ______

2)寫出CNaOH溶液反應生成L的離子方程式: ______

3)寫出BC高溫反應生成EF的化學方程式: ______ ;

4)寫出DJ的稀溶液反應生成G的離子方程式: ______

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【題目】常溫下,改變0.1mol·L-1的富馬酸(H2A)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δX[ δX= ]pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

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C.常溫下,反應HA-+OH-A2-+H2OpK=9.51D.常溫下,圖中x點處:1g =0.72

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【題目】下列有關常見有機物說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物

B.除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾

C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

D.石油裂化的主要產(chǎn)品是甲烷、乙烯和苯

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【題目】對于常溫下pH= 3的乙酸溶液,下列說法正確的是

A.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?/span>4

C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低

D.與等體積pH=11NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

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【題目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2(檸檬酸鐵銨)廣泛用于醫(yī)學、食品業(yè)等。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸( )等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實驗流程如圖:

回答下列問題:

1氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為________ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-)。

2)氧化后的溶液¨制備Fe(OH)3的詳細實驗操作為:在不斷攪拌下,向氧化后的溶液中________

3制備檸檬酸鐵銨的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖所示

①圖中儀器W的名稱是________。

Fe(OH)3與檸檬酸反應時溫度需控制在65℃,適宜的加熱方法是________;待Fe(OH)3完全溶解后,需將溫度降到40℃后再滴加氨水,釆用較低溫度滴加氨水,其原因是________ 。

③合適的尾氣吸收裝置是________(填字母)。

4)由過濾液得到產(chǎn)品還需經(jīng)過的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、干燥。

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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表:

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

①該反應為________(放熱吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________

(3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A)________Kc(C)(“<”“>”“=”)。

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③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

時溶解度克水,111

稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒原理與下列____物質(zhì)相似。

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上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、、________寫化學式。

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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

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1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________

2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標號)。

3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5

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