Question

兩次榮獲諾貝爾獎(jiǎng)的美國(guó)化學(xué)家鮑林，在研究含氧酸性的強(qiáng)弱時(shí)，提出了判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示

(1)亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①________________②________________。
(2)H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①____________②____________。
(3)在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式：________________。

Answer 1

(1)①；②

(2)①H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；②H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O
(3)H₃PO₃為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H₃AsO₃與鹽酸反應(yīng)為：As(OH)₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O