Question

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第______周期，第______族，屬于______區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．



④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為______；該化合物晶體的熔點比干冰______（填寫“高”或“低”），原因是______．

Answer 1

①Zn的原子序數(shù)是30，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族ds區(qū)，故答案為：四；ⅡB；ds；
②Zn²⁺基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳），
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
③配位體NH₃分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，是極性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵，故答案為：極性分子；

；
④晶胞中鋅的個數(shù)為4，X的個數(shù)為4，化學(xué)式為ZnX，該化合物是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體，而干冰是分子晶體，故該化合物的熔點比干冰高得多，
故答案為：ZnX；高；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體．