【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol鹽酸、0.55 molNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____________(填“能”或“否”)

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J℃﹣1g﹣1，

各物質(zhì)的密度均為1 gcm﹣3。

①計(jì)算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小數(shù))。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(4)若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果___填“有”或“無”)影響。

【答案】溫度計(jì) 否 -56.85 HCl(aq)+NaOH(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8 kJ 有

【解析】

測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)備有燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計(jì)，其中泡沫塑料保溫，實(shí)驗(yàn)整體需減少熱量的散失，盡量做到絕熱；中和熱要求是酸與堿中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水所放出的熱量，弱電解質(zhì)電離吸熱，勢(shì)必影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(1)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)備包括燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計(jì)，故實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是溫度計(jì)；

(2)金屬銅絲是熱的良導(dǎo)體，用它攪拌能增大熱量的散失，故不能代替環(huán)形玻璃攪拌棒；

(3) ①第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為3.5℃，平均溫差為3.4℃，50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液與50mL0.5mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，質(zhì)量和為m=100mL×1 g/cm﹣3=100g，c=4.18 J℃﹣1g﹣1，代入公式Q=cm(t2﹣t1)得生成0.025mol的水放出的熱量Q= 4.18 J℃﹣1g﹣1×100g×3.4℃=1421.2J，所以生成1mol水放出的熱量為1421.2J×40=56.85kJ，ΔH=-56.85kJ；

②反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8 kJmol-1；

(4)若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，醋酸為弱電解質(zhì)，與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，電離出氫離子吸收熱量，故反應(yīng)整體放出熱量小于56.85kJ，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2 g氦氣（He）含有的氦原子數(shù)為NA

B.0.1 mol/L硫酸鈉溶液中，含有0.2NA個(gè)Na+

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA個(gè)氧原子

D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載，下列說法不合理的是(　　)

選項(xiàng)

古代文獻(xiàn)

記載內(nèi)容

涉及原理

A

《淮南萬畢術(shù)》

“曾青得鐵則化為銅”

活潑金屬置換不活潑金屬

B

《鶴林玉露·一錢斬吏》

“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”

不涉及化學(xué)變化

C

《天工開物》

“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴?/span>”

純陰指化合價(jià)降低，利用硝酸鉀的氧化性

D

《肘后備急方》

“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”

利用物理方法提取青蒿素

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，一個(gè)密閉容器，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入空氣，右邊充入H2和O2的混合氣體，隔板恰好處于容器中間位置，將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至室溫后，隔板停在如圖位置。則原來H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為

①4:1 ② 2:1 ③1:1 ④2:3

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時(shí)pH

3.2

3.2

4.7

請(qǐng)回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測(cè)其兩種用途___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時(shí)，NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C. C→B+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時(shí)，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時(shí)v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會(huì)引起△H發(fā)生變化的是___________（填代號(hào)）

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學(xué)方程式）。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對(duì)曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是________。

②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測(cè)得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是___________。

（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對(duì)環(huán)境的污染，你的評(píng)價(jià)是___________（填“可行”或“不可行”）

（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質(zhì)），當(dāng)恰好完全生成KHCO3時(shí)停止放電。寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________。

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