Question

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；

（2）溶液中的Na₂SiO₃與Na₂與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na₂SiO₃+2Na₂═2Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH

回答下列問題：

（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ；  ．

（2）濾渣A的主要成分為   ；濾渣A的用途是（只寫一種）  ．

Answer 1

考點(diǎn)：  鋁的化學(xué)性質(zhì)．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  （1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

（2）鋁土礦的成分有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，氧化鋁、二氧化硅都能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，氧化鐵不反應(yīng)，Na₂SiO₃與Na₂與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，據(jù)此判斷濾渣成分，濾渣中含有鐵元素、Si元素，據(jù)此判斷其用途．

解答：  解：（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O=2^﹣，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO₂+2OH^﹣=SiO₃^2﹣+H₂O，

故答案為：Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O=2^﹣；SiO₂+2OH^﹣=SiO₃^2﹣+H₂O；

（2）鋁土礦的成分有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，氧化鋁、二氧化硅都能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，氧化鐵不反應(yīng)且不溶于水，Na₂SiO₃與Na₂與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，所以濾渣成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈，濾渣中含有鐵元素、Si元素，所以濾渣可以作煉鐵的原料或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料，

故答案為：Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）．

點(diǎn)評：  本題考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，熟練注意元素化合物知識(shí)，有時(shí)還與基本操作、離子檢驗(yàn)等聯(lián)合考查，題目難度不大．