【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)都屬于氧化物

（____）兩種物質(zhì)都屬于鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。

【答案】 A C B D FeCl3 丁達爾效應

【解析】試題分析：（1）H2是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；CO2是由分子構(gòu)成的共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，在水中與水發(fā)生反應產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，因此兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)，選項是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物，因此兩種物質(zhì)都是氧化物，應該是C；Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物，屬于化合物；NaCl是由Na和Cl兩種元素形成的化合物，兩種物質(zhì)都含有鈉元素，因此都是鈉的化合物，選項是C；NaCl是鹽；FeCl3也是鹽，因此NaCl和FeCl3兩種物質(zhì)都是鹽，故選項是D。（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。①加入的物質(zhì)M是飽和FeCl3溶液，得到的紅褐色物質(zhì)是Fe(OH)3膠體。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，能發(fā)生丁達爾效應，證明生成了Fe(OH)3膠體。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列干燥的氣體，在常溫下能夠大量共存的是（ ）

A. NO2和O2 B. NH3和HCl C. H2S和SO2 D. NO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應時．生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。

回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填序號）。

a．體系壓強不再改變

b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

（3）已知：1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出143 kJ熱量；23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出650 kJ熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為____________（要求計算出數(shù)值）。

（4）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①降低溫度，平衡向________________方向移動。

②在700 K、起始投料比=1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。

③在500 K、起始投料比=2時，達到平衡后H2的濃度為a mol·L1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取Cl2的反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列問題:

(1)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____________。

(3)如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：

（1） 基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子的軌道表達式為________。

（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。

②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。

③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。

（3） NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道可用于________。

（4） 氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：

①鎳離子的配位數(shù)為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用，將選項字母填入括號中。

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

①電解水：（____________）

②鈉和水的反應（化學方程式：________________________）：（____________）

③氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式______。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是________(填化學式)。

③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

（4）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是___；若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。

(1) 間接法:用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為_________。

(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應為:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內(nèi)溫度為T0 ℃)，測得反應物濃度與時間的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題:

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________;在T0℃反應達到平衡時，甲醇的體積分數(shù)為_________。(保留三位有效數(shù)字)

②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母代號)

a.混合氣體密度不變

b.反應體系壓強不變

c.H2和 CO2的濃度之比為3:1

d.每斷裂3mol的H-H鍵同時斷裂3molC-H鍵

③其他條件不變，溫度調(diào)至T1℃ (T1>T0)，當反應達到平衡時測得平衡常數(shù)為K1(K10)，則該反應為_____________(填“吸熱反應”、“放熱反應”)。

④在30分鐘時，通過改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據(jù)圖示變化，通過計算說明只改變該條件能否建立45分鐘時的平衡狀態(tài)(K2)___________。(相關(guān)結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)溶液為鹽酸，當外電路轉(zhuǎn)移12mol電子時(不考慮電子損失)，將負極所產(chǎn)生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。

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