Question

（2008?棗莊一模）一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

• A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）
• B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的

  1

  2

• C．若增大奪強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計算得到；
B、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，增大體積是減小壓強，平衡濃度由體積變化和平衡移動共同影響；
C、壓強對反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)都增大，但增大程度不同；
D、依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷．

解答：解：A、1mol X和1mol Y進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物質(zhì)的量為0.6mol，X表示的反應(yīng)速率=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol/（L?s），故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?0L，壓強減小，平衡逆向進行，Z的平衡濃度小于原來的

1

2

，故B錯誤；
C、壓強對反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)都增大，但增大程度不同，故C錯誤；
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，反應(yīng)逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．