（12分）在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                              
(2)升高溫度，該反應(yīng)K值      ，SO2轉(zhuǎn)化率       ，正反    
應(yīng)速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。
（12分）
（1）（1分）

6.減小、減小、增大 （各1分，共3分）（3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O2濃度（通入O2)（1分）  AB（2分）
(5)中（1分）    Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.（單位不算分，2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反應(yīng)速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加了催化劑                   b．?dāng)U大容器體積
c．降低溫度                       d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）據(jù)圖判斷。反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是  （    ）
A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大
C．吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行D．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。

下列說法正確的是        （   ）
A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)相等
B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強不相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為條件一定時，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點是
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 已知X1、Y2、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能（   ）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)，x A(g)y B(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是
A．x < yB．平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．B的體積分?jǐn)?shù)降低D．縮小體積、增大壓強，A的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案