【題目】下列固體物質(zhì)屬于晶體的是

A. 橡膠B. 食鹽C. 石蠟D. 玻璃

【答案】B

【解析】

常見的晶體有各種金屬、食鹽、冰等，一般晶體具有固定的熔點和沸點，常見的非晶體有橡膠、石蠟，玻璃，瀝青，松香等，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是(　　)

A．1戊烯和2甲基1丙烯　　　B．甲醛和甲酸甲酯

C．1丁醇與甲乙醚 D．丙酸和甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ.（1）下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。

（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42－生成，該反應的離子方程式為_____________。

（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_________________________。

（5）“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為______%。（保留三位有效數(shù)字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

（2）若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應

B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應

C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性高錳酸鉀溶液退色

D. X結(jié)構中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，不能和任何酸反應

B. 光導纖維的主要成分是晶體硅

C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅

D. 明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個方案：

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

（1）乙中發(fā)生反應的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。

（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結(jié)果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是

A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系

為 ；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；

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