【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

【答案】A

【解析】A、原混合溶液中只有氫離子、銨根離子、氯離子、氫氧根離子四種離子，據(jù)電荷守恒和溶液顯堿性可知，c（NH4+）＞c（Cl-），滴加適量NaCl，可以使c（NH4+）=c（Cl-），A正確；B、混合溶液中滴加氨水，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C、向混合溶液中滴加鹽酸，能夠中和氫氧根離子，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，的值增大，C錯(cuò)誤；D、向NH4Cl溶液中滴加氨水，銨根離子濃度增大，所以1.0 molL-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液小，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是

A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL

C. 在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO

D. 在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列固體物質(zhì)屬于晶體的是

A. 橡膠B. 食鹽C. 石蠟D. 玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A．乙烯通入溴水 B． 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C．乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應(yīng) D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有關(guān)CaH2的說(shuō)法正確的是

A. 其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵

C. 其中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

D. 與水反應(yīng)時(shí)，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn) （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的是

A. 乙酸鈉溶液pH＞7 B. 乙酸溶液能導(dǎo)電

C. 乙酸溶液能使石蕊變紅 D. 乙酸溶液易揮發(fā)

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