【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、、Cl七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖所示轉化關系(產物H2O未標出)，下列說法不正確的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：+Ba2++OHBaCO3↓+H2O

C.溶液丙與I、、可以大量共存

D.溶液甲中一定滿足：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c()

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖中信息，甲溶液與丙溶液反應生成NaCl和無色氣體，根據(jù)給定的7種離子，出現(xiàn)的氣體只能為二氧化碳，則可確定兩溶液為鹽酸、碳酸氫鈉，溶液甲可以與其他物質反應生成沉淀及氣體，則甲溶液為碳酸氫鈉，丙溶液為鹽酸；甲溶液與乙溶液反應既有氣體又有沉淀，可知乙溶液為氯化鋁；丁溶液為氫氧化鋇；據(jù)此解答。

A. 根據(jù)分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，能溶解在溶液D（NaOH）中，A正確；

B. 溶液甲為碳酸氫鈉溶液，向其中滴加�。溲趸^）能發(fā)生反應：+Ba2++OHBaCO3↓+H2O，B正確；

C. 溶液丙為鹽酸與I、、，酸性溶液中硝酸根離子氧化碘離子不能大量共存，C錯誤；

D. 溶液甲為碳酸氫鈉溶液，根據(jù)溶液呈電中性c（Na+）+c(H+)=c(OH)+2c()+c（HCO3-），跟據(jù)物料守恒，c（Na+）=c()+c(H2CO3)+c（HCO3-），代入第一個等式即可得到c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c()，D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）f、g、h的單質分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。

（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強的是____________（填化學式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。

（5）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子

C.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

D.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________。

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_____________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應2SO2＋O22SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有著非常重要的意義。

（一）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___移動(填“向左”“向右”或“不”)。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（二）工業(yè)上合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是___(填編號)。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時分離出氨氣

D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝__。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。

A．a B．b C.c D．d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制備高純度的硫酸錳晶體，其流程如下圖所示：

已知：

①浸出液中的金屬陽離子主要是，還含有少量的、等，且．

②幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

7.6

9.7

2.7

3.7

3.8

4.7

8.3

9.8

根據(jù)上述流程，回答下列問題：

（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應的化學方程式：_____________.

（2）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：________________________________．

（3）從表中數(shù)據(jù)來看，________（填“能”或“不能”）取消“加入二氧化錳”的步驟，原因是________________________．

（4）下列試劑能替代二氧化錳的是________（填序號）．

A．雙氧水 B．氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．次氯酸鈉

（5）有同學認為可以用碳酸錳或氫氧化錳替代石灰乳，你是否同意此觀點？簡述理由：______________________________________________________．

（6）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是_____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。

（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為 ；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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