【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子

C.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

D.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A.1molK2SO4中含1molSO42-，所帶負電荷為2mol，所帶負電荷數(shù)為2NA，A錯誤；

B.乙烯和環(huán)丙烷的實驗式都為CH2，則28g混合氣體中含“CH2”的物質(zhì)的量為=2mol，含氫原子數(shù)為4NA，B錯誤；

C.Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，0.1molFeCl3溶于水所得溶液中Fe3+數(shù)小于0.1NA，C錯誤；

D.標準狀況下22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol，氯氣與NaOH反應(yīng)時氯氣既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A.原混合酸中的物質(zhì)的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為

D.濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列電解質(zhì)①氯化銨；②氯化氫；③硫化氫；④碳酸氫鈉；⑤磷酸；⑥一水合氨。

(1)屬于強電解質(zhì)的有______；

(2)屬于弱電解質(zhì)的有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機化合物在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)一定溫度下，將60mLCO、CO2與O2的混合氣體用電火花引燃，完全反應(yīng)后冷卻到原來溫度，體積減少了10mL。將反應(yīng)后的氣體通過足量的NaOH(aq)，體積又減少了30mL。剩余氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃。原混合氣中CO的體積為___mL，CO2的體積為___mL。

(2)標準狀況下CO與CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32。將該氣體完全通入盛有足量Na2O2的容積為2.24升的密閉容器中(忽略固體物質(zhì)的體積)，引燃，完全反應(yīng)后，容器內(nèi)固體生成物的質(zhì)量為___g。

(3)將Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)，溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：

①Fe2O3的質(zhì)量為（_____）g；

②稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為（_____）。

(4)取5.64gCu(NO3)2無水晶體，強熱使其分解，得到NO2、O2和2.32固體氧化物。將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100mL溶液。請通過計算確定所得溶液的物質(zhì)的量濃度（_____）(寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、、Cl七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：+Ba2++OHBaCO3↓+H2O

C.溶液丙與I、、可以大量共存

D.溶液甲中一定滿足：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空

(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖 ____________________。

(4)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____

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