Question

18．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

• A． x=0.3a，2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-
• B． x=0.7a，2Br^-+Cl₂→Br₂+2Cl^-
• C． x=1.2a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• D． x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

Answer 1

分析 Fe ²⁺ 的還原性比Br^- 強(qiáng)，所以Cl ₂ 通入FeBr ₂ 溶液中，當(dāng)Cl ₂ 不足量時(shí)，會(huì)先與Fe ²⁺ 反應(yīng)；待Fe ²⁺ 全部被氧化成Fe ³⁺ 后，過量的Cl ₂ 才會(huì)與Br^- 反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$時(shí)，只氧化Fe²⁺，
當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
A．x=0.3a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.3＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，故A正確；
B．x=0.7a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；
C．x=1.2a，n（Cl₂）：n（FeBr₂介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則反應(yīng)的離子方程式為10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=7Br₂+10Fe³⁺+24Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．x=1.5a，F(xiàn)e²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正確；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律，熟悉溴離子、二價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．