6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為（　�。�
A．FeB．N2C．CH3CH2OHD．CO

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下金屬除Hg以外，都為固體，氮?dú)�、CO為氣體，乙醇為液體，以此解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe為固體，N2、CO為氣體，CH3CH2OH含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，側(cè)重于狀態(tài)的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
a．體積②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
c．電子總數(shù)②＞③＞①＞④d．原子總數(shù)①＞③＞②＞④
A．abcdB．bcdC．acdD．abc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在8.7g二氧化錳中加入足量的濃鹽酸，直至完全反應(yīng)：
（1）二氧化錳的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）反應(yīng)中作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用Na2CO3固體配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液需要用到的儀器有（　�。�
①溫度計  ②燒杯   ③坩堝    ④膠頭滴管    ⑤500mL容量瓶   ⑥玻璃棒⑦托盤天平．
A．①②③④B．②③④⑤C．①③D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)或微粒用電子式表示的形成過程有誤的是（　　）
A．NaCl：B．MgBr2：
C．Na2S：D．CaO：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g R2+中含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{m（A-N）}{A}$ molB．$\frac{m（A-N+2）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-2）}{A}$ molD．$\frac{m（A+N-2）}{A}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號）．
a．離子鍵      b．共價鍵
c．配位鍵      d．范德華力       e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．CH3CH2Br的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高
B．所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．溴乙烷與Na0H水溶液共熱生成乙烯
D．在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：
（1）在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起．
（2）下列過程中不一定釋放能量的是C（請?zhí)罹幪枺?br />A．形成化學(xué)鍵                   B．燃料燃燒            C．化合反應(yīng)
D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)       E．酸堿中和            F．炸藥爆炸
（3）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）．
A．固體硫                       B．硫蒸氣
（4）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出Q kJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號）．
A．Q1+Q2＞Q3                 B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3               D．2Q1+Q2＜2Q3．

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