下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是
①Al         ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④

B

解析試題分析：①雖然既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，但為單質(zhì)，不符合題意，錯誤；②為兩性氧化物，與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正確；③為兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能與堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正確；④為弱酸的酸式鹽，與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能與堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正確。
考點：考查兩性氧化物和兩性氫氧化物、鈉的重要化合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平。
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有                         (填代號)。配制時還欠缺的儀器是                         。
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為           mL（精確到0.1）。
（3）配制過程有以下操作： 

A．移液
B．量取
C．洗滌
D．定容
E．溶解   
F．搖勻   
其正確的操作順序應(yīng)是                       (填序號)。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有      (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）=        。
（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來制備100mL含0.4molH+的溶液，反應(yīng)原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制備過程中氣體的損耗，請問需標準狀況下的氯氣          L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中
c(Na＋)＝________mol·L－1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO)
（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（共18分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是        處（用字母表示）。
（2）通過B是為了除去     ，在B中應(yīng)加入        ；通過C是為了除去          。
（3）寫出D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   、                 。
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3．36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出A中的電子轉(zhuǎn)移情況             。
②消耗MnO2的物質(zhì)的量         。
③被氧化的HCl的物質(zhì)的量           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色
B．向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
C．將市售食鹽溶于水，滴加淀粉溶液不變藍色，說明不是加碘鹽
D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有兩瓶失去標簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它們的物質(zhì)的量濃度相同，下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是

A．酚酞溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是

A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2CuO2Cu＋O2↑
B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C．2MgCl2（熔融）2Mg＋Cl2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5。請回答：
（1）D的元素符號為           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：                  。
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為              、              。
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物所電離出來的陰離子�，F(xiàn)分別取一定體積的該溶液進行實驗。兩次每次取200.00mL進行實驗。
實驗1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。請回答：
①根據(jù)以上實驗，不能判斷是否存在的離子有             。
② B的簡單離子是否存在     ；若存在，濃度至少為   mol/L（若不存在，則不必回答第二問）。

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