Question

13．在下列物質(zhì)中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na₂S；
（2）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH₄）₂S；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na₂O₂；
（5）其中含有非極性共價(jià)鍵和π鍵的分子晶體是C₂H₂；
（6）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH、（NH₄）₂S．

Answer 1

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)構(gòu)成微粒確定晶體類型，
NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子晶體；
Na₂S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，屬于離子晶體；
（NH₄）₂S中存在配位鍵和離子鍵，屬于離子晶體；
Na₂O₂中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于離子晶體；
C₂H₂中C原子和H原子之間存在極性鍵、C原子之間存在非極性鍵，屬于分子晶體；
SiC中Si原子和C原子之間存在極性鍵，屬于原子晶體，以此解答該題．

解答 解：NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子晶體；
Na₂S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，屬于離子晶體；
（NH₄）₂S中存在配位鍵和離子鍵，屬于離子晶體；
Na₂O₂中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于離子晶體；
C₂H₂中C原子和H原子之間存在極性鍵、C原子之間存在非極性鍵，屬于分子晶體；
SiC中Si原子和C原子之間存在極性鍵，屬于原子晶體，
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na₂S，故答案為：Na₂S；   
（2）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC晶體，故答案為：SiC；     
（3）既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH₄）₂S，故答案為：（NH₄）₂S；
（4）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；   
（5）含有非極性共價(jià)鍵和π鍵的分子晶體是C₂H₂，故答案為：C₂H₂；      
（6）既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 NaOH、（NH₄）₂S，故答案為：NaOH、（NH₄）₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵類型、晶體類型、分子極性與非極性的判斷，屬于對(duì)基本概念的考查，題目難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合來(lái)，晶體類型的判斷依據(jù)成鍵微粒．