分析 (1)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,結(jié)合平衡濃度計(jì)算;
(2)化學(xué)平衡圖象分析方法,平衡圖象題主要注意三點(diǎn)一趨勢(shì),三點(diǎn)是:圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),一趨勢(shì)是看曲線的變化趨勢(shì).當(dāng)然要看好橫、縱坐標(biāo)的向量;
對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素只有溫度;
相同溫度下,增大壓強(qiáng)平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大;
(3)依據(jù)原電池原理分析,燃料電池是燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),依據(jù)電解質(zhì)溶液時(shí)酸性溶液書寫電極反應(yīng);
由圖示可知,在平衡狀態(tài)B時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為0.5,可知生成甲醇的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算外電路通過(guò)電子.
解答 解:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2})^{2}}$,故答案為:$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2})^{2}}$;
(2)從圖上可見(jiàn),在P2時(shí),隨溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率越來(lái)越低,可見(jiàn),升溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng),據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)放熱.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,該反應(yīng)放熱,溫度越高平衡逆向移動(dòng),K值減小.相同溫度下,增大壓強(qiáng)平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,即CO轉(zhuǎn)化率越大壓強(qiáng)越大,
故答案為:放熱; KA=KB>KC;小于;
(3)甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,負(fù)極電極反應(yīng)為:CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+.由圖示可知,在平衡狀態(tài)A時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為0.5,可知生成甲醇的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電極反應(yīng)式可知失去電子數(shù)為:5mol×6=30mol,
故答案為:CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+;30.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,主要是平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象及平衡移動(dòng)影響因素、原電池電極反應(yīng)書寫等,側(cè)重分析能力、計(jì)算能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng):2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑ | |
B. | 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2 NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O | |
C. | 少量SO2通入碳酸鈉溶液中:CO32-+SO2═CO2+S O32- | |
D. | 0.01 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | +HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O | |
B. | CH3CH2CH2CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O | |
C. | CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH | |
D. | (CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CaCl2 | B. | H2O2 | C. | Na2S | D. | NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合 | |
B. | 80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 | |
C. | 80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 | |
D. | 50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將Fe2O3溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
B. | 向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 用鋅粉還原AgCl濁液獲得銀:2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl- | |
D. | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ |
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