近年來(lái)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，其有利因素的下列說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B、硅的來(lái)源豐富，易于開采，且可再生
C、硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制
D、尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，僅次于氧，硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅．
解答： 解：A．硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，故A正確；
B．硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正確；
C．硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易得至有效控制，故C正確；
D．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題以硅為載體考查了新型能源，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生閱讀題干獲取信息、加工信息的能力，注意D選項(xiàng)中催化劑的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的為（　�。�
A、K+  Na+  HCO3-  Cl-
B、Na+  Ba2+  AlO2-  NO3-
C、NH4+  K+  Cl-  NO3-
D、Mg2+  Na+  SO42-  S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60…據(jù)此可作出的正確推測(cè)是（　　）
①同種元素可以形成多種同素異形體  
②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)  
③單質(zhì)的研究具有廣闊的研究前景  
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化．
A、只有①②B、只有②③
C、只有③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）?c（OH-）=10-24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
D、HCO3-、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mol?L-1 NaHSO4溶液的pH=2．則下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2SO4溶液顯堿性是因?yàn)镾O42-+H2O?HSO4-+OH-
B、在NaHSO4溶液中，顯酸性是因?yàn)镠SO4-的電離
C、NaHSO4溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH- ）
D、0.1mol?L-1 H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、6.72L CO
B、6.6g CO2
C、8 g  SO3
D、9.6g  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用銀鏡反應(yīng)生產(chǎn)保溫瓶膽和制鏡，常用的還原劑是（　�。�
A、葡萄糖B、果糖C、乙醛D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5．催化劑汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ（N2）=
 
；
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．（如圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

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