Question

將KOH和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO₂的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO₂溶于水情況，以下情況相同．）
（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（2）原混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量為

 

g．（請寫出計算過程）
（3）當(dāng)沉淀達(dá)到最大時，再通入CO₂，到沉淀恰好溶解時，過程消耗CO₂的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：KOH和Ca（OH）₂混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO₂氣體所發(fā)生的離子反應(yīng)有：
①2OH^-+CO₂=CO₃^2-，②CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓③CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
根據(jù)以上反應(yīng)，可把反應(yīng)分為四個階段：
（1）二氧化碳會先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
（2）二氧化碳會繼續(xù)和氫氧化鉀反應(yīng)，方程式為2K0H+CO₂=K₂CO₃+H₂O，
（3）二氧化碳會繼續(xù)和碳酸鉀反應(yīng)，方程式為K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，
（4）二氧化碳會繼續(xù)和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，方程式為CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
據(jù)消耗CO₂的體積為224mL結(jié)合化學(xué)方程式計算．

解答： 解：（1）二氧化碳會先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
設(shè)氫氧化鈣的物質(zhì)的量為x，那么x應(yīng)該等于二氧化碳的量，即

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
所以氫氧化鈣的質(zhì)量為0.01mol×74g/mol=0.74g，
故答案為：0.74；
（3）1.86gKOH和Ca（OH）₂混合物中，n（KOH）=

1.86g-0.74g

56g/mol

=0.02mol，
沉淀恰好溶解時，所反應(yīng)的反應(yīng)依次有：
①2K0H+CO₂ =K₂CO₃+H₂O
  0.02mol  0.01mol 0.01mol
②K₂CO₃ +CO₂ +H₂O=2KHCO₃，
  0.01mol  0.01mol
③CaCO₃ +CO₂ +H₂O=Ca（HCO₃）₂
   0.01mol  0.01mol
沉淀恰好溶解時，消耗CO₂的物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，
體積為：0.03mol×22.4L/mol=0.672L，即672ml，
故答案為：672．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注各階段的反應(yīng)物的物質(zhì)的量以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．