現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為_(kāi)_____反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）
A______   B______
（2）如果不能，說(shuō)明其理由______
（3）如果能，最好應(yīng)選擇______電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）．則負(fù)極電極反應(yīng)式：______正極電極反應(yīng)式：______．
（1）中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，B是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：放熱；不能；能；
（2）A的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移；
（3）甲烷燃料電池中，負(fù)極是甲烷燃料失電子的過(guò)程，正極是氧氣得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)分別為：負(fù)極 CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O，正極 2O2+8e-+4H2O═8 OH-，為了保證放電的充分進(jìn)行，可以選擇堿來(lái)作電解質(zhì)溶液，故答案為：NaOH；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O═8OH-．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、
不能
不能
，B、
能
能
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說(shuō)明其原因
（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移
（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移
；
（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)：
負(fù)極材料
銅
銅
，電極反應(yīng)式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
，正極材料
碳棒
碳棒
，電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為
放熱
放熱
反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）
A
不能
不能
   B
能
能

（2）如果不能，說(shuō)明其理由
A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移
A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移

（3）如果能，最好應(yīng)選擇
NaOH
NaOH
電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）．則負(fù)極電極反應(yīng)式：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正極電極反應(yīng)式：
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．
（1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：
 
，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反應(yīng)A不能設(shè)計(jì)成原電池的理由是
 
．
②利用反應(yīng)B設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，則負(fù)極材料為
 
，若用石墨作正極，電子流向?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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