Question

現(xiàn)有如下兩個反應：
A、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
B、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根據(jù)反應的本質，兩個反應都為

放熱

反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（能或不能）
A

不能

   B

能

（2）如果不能，說明其理由

A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移

（3）如果能，最好應選擇

NaOH

電解質溶液（NaOH或H₂SO₄）．則負極電極反應式：

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

正極電極反應式：

2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-

．

Answer 1

分析：（1）中和反應、物質的燃燒反應是放熱反應，自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池；
（2）自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池；
（3）燃料電池的放電規(guī)律：負極是燃料失電子的過程，正極是氧氣得電子的過程來回答．

解答：解：（1）中和反應、物質的燃燒反應均是放熱反應，A不是自發(fā)的氧化還原反應不能設計成原電池，B是自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，故答案為：放熱；不能；能；
（2）A的反應為復分解反應，屬于非氧化還原反應，無電子轉移，只有自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，故答案為：A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移；
（3）甲烷燃料電池中，負極是甲烷燃料失電子的過程，正極是氧氣得電子的過程，電極反應分別為：負極 CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正極 2O₂+8e^-+4H₂O═8 OH^-，為了保證放電的充分進行，可以選擇堿來作電解質溶液，故答案為：NaOH；CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．

點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．