Question

6．常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與O．1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L，c（OH^-）-c（HA）=10^-8mol/L．
③已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂C0₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂C0₃溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，
①弱酸根離子水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性；
②溶液中存在電荷守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒計(jì)算；
③根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性．

解答 解：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，
①A^-水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性，水解方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
②溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7 ；10^-8；
（3）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒分析解答，難點(diǎn)是堿溶液中水電離出c（OH^-）或酸溶液中水電離出的c（H⁺）計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．