16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
C．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2

分析 A．減小生成物的濃度會使得平衡正向移動，減小反應(yīng)的速率；
B．應(yīng)生成液態(tài)水；
C．能自發(fā)進行，必須滿足△H-T•△S＜0；
D．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，△H越�。�

解答 解：A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，生成物濃度減小，減小生成物的濃度會使得平衡正向移動，減小反應(yīng)的速率，故A錯誤；
B．燃燒熱需生成穩(wěn)定的物質(zhì)，應(yīng)生成液態(tài)水，故B錯誤；
C．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）為氣體減少的反應(yīng)所以△S＜0，又△G=△H-T△S＜0才自發(fā)，所以只有當(dāng)△H＜0反應(yīng)才可能自發(fā)，故C錯誤；
D．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，△H越小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)的方向、速率等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（　　）
A．NH4I的電子式：
B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C
D．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將2.3g鈉投放到97.8g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，正確的是（　�。�
A．生成物的百分含量一定增加B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．反應(yīng)物濃度一定降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油的煉制過程不都是化學(xué)變化
B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸餾的方法將它們分離
C．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料
D．煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，將0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：按圖安裝好裝置，先關(guān) 閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥氧氣； C的作用：C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的溫度．
（4）實驗進行一段時間后，取F中液體1mL加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為某有機物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，符合該條件的穩(wěn)定有機物物共有（　�。已知 是不穩(wěn)定的]．
A．2 種B．3種C．1種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與O．1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
②求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L，c（OH-）-c（HA）=10-8mol/L．
③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2C03溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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