Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、等質(zhì)量的O₂、O₃中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl₄和Cl₂，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
• C、1 mol CO和CH₄的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1 mol CO₂所含的碳原子數(shù)相等
• D、10 g NH₃中含有原子數(shù)目約為4×6.02×10²³個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．均由O原子構(gòu)成，等質(zhì)量時(shí)含氧原子質(zhì)量相同；
B．標(biāo)況下，CCl₄為液體；
C．由分子的構(gòu)成可知，1個(gè)分子中均含1個(gè)C原子；
D．結(jié)合n=

m

M

，N=nN_A及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答： 解：A．均由O原子構(gòu)成，等質(zhì)量時(shí)含氧原子質(zhì)量相同，則等質(zhì)量的O₂、O₃中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，CCl₄為液體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，不能確定二者中原子個(gè)數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．由分子的構(gòu)成可知，1個(gè)分子中均含1個(gè)C原子，則1 mol CO和CH₄的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1 mol CO₂所含的碳原子數(shù)相等，故C正確；
D．由n=

m

M

=

10g

17g/mol

=

10

17

mol，由N=nN_A及分子構(gòu)成可知，含原子數(shù)為

10

17

×4×6.02×10²³個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，明確分子的構(gòu)成、物質(zhì)的狀態(tài)及質(zhì)量與物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．