下表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是

A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D．Y與W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者

A

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期表可知X、W、Y、R、Z分別是N、P、S、Ar、Br元素。A、常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有氮?dú)馀cAr兩種是氣態(tài)，正確；B、Y的陰離子結(jié)構(gòu)與R原子相同，而Z的陰離子結(jié)構(gòu)與其同周期的稀有氣體的原子的結(jié)構(gòu)相同，錯(cuò)誤；C、W位于X的下方，所以非金屬性比X弱，則X的氫化物穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D、W與Y是同周期元素，則Y的非金屬性比W強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，前者強(qiáng)于后者，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是

A．在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌

C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將固體放在容量瓶中加水溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題。

①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．消耗1molA的同時(shí)消耗1molB

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

③保持容器溫度和容積不變，若開始時(shí)向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b＝ 。

（2）亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

25℃時(shí)H3PO3H＋＋H2PO的電離常數(shù)Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，該溫度下NaH2PO3

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中將 （填“變大”“變小”“不變”）。

（3）下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。

如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是 (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．對“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料

B．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以解決資源短缺的問題

D．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e- = Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．圖甲所示，可得到干燥的氫氣

B．圖乙所示，可以驗(yàn)證氯氣的漂白性

C．圖丙所示，可以驗(yàn)證SO2的漂白性

D．圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數(shù)值為 。（填字母標(biāo)號）

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）= 。

③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母標(biāo)號）

a．

b．容器中混合氣體的密度保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)

編號

T/oC

NO初始濃

度/10－3mol·L－1

CO初始濃

度/10－3mol·L－1

催化劑的比

表面積/m2·g－1

①

350

1．20

5．80

124

②

280

1．20

5．80

124

③

280

1．20

5．80

82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號依次為 。

（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43．2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（5）CO可作燃料電池的燃?xì)�。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制�?50oC下工作的燃料電池。該電池總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2則負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是

A．整個(gè)反應(yīng)過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (13分)

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。及電負(fù)性由小到大的順序?yàn)? 。

（2）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為 。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 。

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