17．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等，并不是不變，故A錯誤；
B、容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、生成n mol CO的同時生成n mol H2，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯誤；
D、v正（H2O）=v正（CO），都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)X+3Y?2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=0.3mol•L-1•min-1，丙：v（E）=0.4mol•L-1•min-1，丁：v（F）=0.02mol•L-1•min-1，則反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．配制100mL 1.0mol/LNa2C03溶液，下列操作錯誤的是（　�。�
A．稱取無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．容量瓶中原來留有一點蒸餾水，沒有干燥
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．乙醇與濃硫酸在140℃時共熱：CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
C．丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
D．用18O標(biāo)記的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：C2H518OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（　　）
A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3
B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞F
C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料
D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為球形干燥管．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實驗．但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進(jìn)實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)有白色沉淀生成現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．NH4ClB．MgOC．HNO3D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．在該原電池中，銅作負(fù)極
C．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等；Y和Z同周期且相鄰；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K層和M層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＜Z＜W
B．X和Y兩種元素可形成多種二元化合物
C．X、Z和W三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

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