Question

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等；Y和Z同周期且相鄰；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時，0.01mol•L^-1Q溶液的pH=2；W原子的K層和M層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：Y＜Z＜W
• B． X和Y兩種元素可形成多種二元化合物
• C． X、Z和W三種元素形成的化合物屬于強電解質
• D． 元素的非金屬性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等，則X為H元素；W原子的K層和M層電子數(shù)相等，則W含有3個電子層，最外層含有2個電子，為Mg元素；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時，0.01mol•L^-1Q溶液的pH=2，則Q為一元強酸，由于Y和Z同周期且相鄰，則Q為硝酸，Y為N、Z為O元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等，則X為H元素；W原子的K層和M層電子數(shù)相等，則W含有3個電子層，最外層含有2個電子，為Mg元素；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時，0.01mol•L^-1Q溶液的pH=2，則Q為一元強酸，由于Y和Z同周期且相鄰，則Q為硝酸，Y為N、Z為O元素，
A．N、O、Mg元素的簡單離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：W＜Z＜Y，故A錯誤；
B．X、Y分別為H、N元素，二者可以形成氨氣、肼（N₂H₄）、疊氮酸（HN₃）等多種二元化合物，故B正確；
C．X、Z和W形成的化合物為氫氧化鎂，氫氧化鎂不是強電解質，故C錯誤；
D．X、Y、Z分別為H、N、O元素，H元素非金屬性最弱，N、O位于同一周期，原子序數(shù)N＜O，則非金屬性N＜O，所以元素的非金屬性：X＜Y＜Z，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．