7．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
C．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種

分析 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來解答．

解答 解：A．氮化鋁中Al為+3價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故A正確；
B．因氮元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，則每生成2molAlN，N2得到2mol×（3-0）=6mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中，N2是氧化劑，C為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中，存在元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．油脂B．淀粉C．氨基酸D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵硅鋁合金制成的磁粉芯在高頻下具有較好的磁性和較低的損耗，所以被用作新型電子節(jié)能材料，由于鉛、硅的含量影響鐵硅鉛合金的性能．某研究小組同學(xué)欲測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)．

（1）①～③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過濾的是①②（填序號(hào)）
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，F(xiàn)e+2H+=2Fe2++H2↑
（3）下列說法正確的是a（填字母）．
a．溶液C含有3種陰離子  b．③中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
c．②中的氫氧化鈉溶液可用氨水代替
（4）若紅棕色固體E為純凈物，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是（　�。�
A．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然的物質(zhì)
C．檸檬黃常用來做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調(diào)味品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬的腐蝕每年都造成很大的經(jīng)濟(jì)損失．回答下列問題．
（1）海邊的鐵制品比較容易生銹，是因?yàn)殍F制品中含有C元素，和鐵形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；請(qǐng)寫出兩種金屬防護(hù)的方法涂油漆，涂油脂．
（2）某小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究，已知堿石灰有強(qiáng)的吸水性．
①經(jīng)過較長時(shí)間后，上述圖中的鐵釘最容易生銹的是A（填編號(hào)）
②在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
③由此實(shí)驗(yàn)可知，鐵生銹的外部條件是潮濕的空氣
④為了防止鐵釘生銹，該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，最好是C
A．錫            B．銅                 C．鋅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．煤炭被人們譽(yù)為黑色的金子，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放．人們采取了各式各樣的方法．
（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是CO、H2．煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe2+$\underset{\stackrel{微生物作用下}{→}}{{O}_{2}/{H}^{+}}$Fe3+的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為CaO（或CaCO3）（填化學(xué)式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入吸收塔設(shè)備，用石灰水淋洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將大試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，并倒扣在水槽中，最終液面上升到試管高度的$\frac{1}{2}$處，假設(shè)試若內(nèi)氣體不擴(kuò)散，原試管內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比可能為n（O2）：n（NO2）=2：3，若液面上升到試管高度的$\frac{5}{6}$處，原試管內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比可能為n（O2）：n（NO2）=1：2或1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，N和M相鄰．下列敘述正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N
B．單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)
C．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、X
D．電解N和Y、Z形成的化合物可分別得到對(duì)應(yīng)的Y和Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一塊質(zhì)量為0.92g金屬鈉投入到100ml物質(zhì)的量濃度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反應(yīng)得到的生成物是（　　）
A．H2、Al（OH）3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al（OH）3、NaCl

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