13．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，雖可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率但減小了反應(yīng)速率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室
D．侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

分析 A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，能使反應(yīng)體系中NH3的濃度降低，雖然提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但降低了反應(yīng)速率；
B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱；
C．電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室；
D．根據(jù)侯氏制堿法的原理知識來回答．

解答 解：A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，能使反應(yīng)體系中NH3的濃度降低，雖然提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但降低了反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱，而不是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放的熱量，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，故C錯誤；
D．向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D正確；
故選：D．

點評 本題是一道關(guān)于化學(xué)和化工知識結(jié)合的實際應(yīng)用方面的考題，熟悉工業(yè)合成氨、工業(yè)制備硫酸、電解飽和食鹽水、侯氏制堿法原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�
A．向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
B．將某化合物進(jìn)行焰色實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含鉀
C．待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3+
D．待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A．無色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
C．-使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應(yīng)時有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則沒有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2．CuC03表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式是mCu（OH）2．nCuC03，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不 漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實驗序號樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78
III．銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物H2SO4 HCl（填寫化學(xué)式）．
（2）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S•Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有0.1mol硫被氧化．
（3）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．a(chǎn)原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，最外層電子數(shù)為2n+l；b、d同主族，能形成兩種中學(xué)常見的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個能層，其未成對電子數(shù)在同周期是最多的．回答下列問題：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基態(tài)原子核外電子排布式為3d54s1；未成對電子數(shù)為5個．
（2）b、c、d原子的電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞Al．第一電離能a大于b的原因因為N元素的3p軌道為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（3）a和b形成的離子W呈平面三角形，其中心原子的雜化類型為sp2雜化；a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）
（4）將b、d組成的極性分子通人含少量W離子的BaCl2水溶液中，有NO氣體生成．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）元素c與Fe構(gòu)成合金的晶體類型金屬晶體，其晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為AlFe2；離鐵原子最近的c原子構(gòu)成的圖形為正四面體；若該晶胞的密度為ρg/cm3，鐵原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示．整個過程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1．
②下圖表示其他條件一定時，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)達(dá)平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系．

i．反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當(dāng)其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數(shù)的變化趨勢是增大；1040℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN-，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應(yīng)有①②（填寫反應(yīng)標(biāo)號）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團(tuán)名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個氯，滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種J的結(jié)構(gòu)簡式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請設(shè)計合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②兩個或兩個以上羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2015年10月5日，中國女藥學(xué)家屠呦呦因從傳統(tǒng)中草藥里找到了戰(zhàn)勝瘧疾的新藥物--青蒿素（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，成為第一個獲得自然科學(xué)領(lǐng)域諾貝爾獎的中國人．下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是（　�。� 
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．該有機(jī)物屬于烴
C．分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團(tuán)
D．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排
D．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

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