【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸

C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實驗②的混合溶液，可能有pH＜7

【答案】C

【解析】

pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強；若V1=V2，則說明 HA 的酸性與HB的酸性相同；

A．因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷V1與V2的相對大小，故A錯誤；

B．由以上分析可知，Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，但無法說明HA是強酸，故B錯誤；

C．若實驗①中，V=V1，說明HA的物質(zhì)的量濃度也為0.01mol/L，其pH=2，則HA為強酸，反應后溶液顯中性，故混合液中c(Na+)=c(A-)，故C正確；

D．完全反應后實驗②的混合溶液中溶質(zhì)為強堿弱酸鹽或強酸強堿鹽，溶液的pH≥7，不可能有pH＜7，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻的三位科學家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，Fe、Li、P具有極高的回收價值，具體流程如下：

（1）過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

（2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程�？刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應時間3 h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。

②結合平衡移動原理，解釋過程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，解釋其原因__。

（4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應制取，共沉淀反應的化學方程式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給下列有機物命名：

(1) 的系統(tǒng)命名為____________________________________。

(2) 的系統(tǒng)命名為______________________________。

(3) 的系統(tǒng)命名為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaSO4在醫(yī)療上可作鋇餐，高溫煅燒BaSO4部分反應如下：

BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)　ΔH＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（ ）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅱ→Ⅲ的反應為加成反應

C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D.與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。

制備五氧化二碘的步驟如下：

步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應器M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應1h，使反應完全。

步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結晶，過濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。

步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應生成碘單質(zhì)，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）儀器M的名稱是___。

（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫出該反應的化學方程式：___，該反應中的氧化劑是___（填化學式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步驟2中的主要反應為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品（假設雜質(zhì)不參與反應），將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，三次實驗平均消耗標準溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①該滴定選擇的指示劑是_____。

②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是____%（保留三位有效數(shù)字）。

③若裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗，則所測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)___（填“偏高”或“偏低”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列敘述的方法中，能將有機化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有（ ）

A.跟足量的NaOH溶液共熱后，再通入二氧化碳直至過量

B.把溶液充分加熱后，通入足量的二氧化硫

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應的平衡常數(shù)大于950℃時反應的平衡常數(shù)

C. 減小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)上可采用增大壓強的方法提高產(chǎn)率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案