【題目】若某氖原子的質(zhì)量ag,12C原子的質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/bB.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)molD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)為10W/a

【答案】B

【解析】

A.相對原子質(zhì)量為一個原子的質(zhì)量和12C質(zhì)量的1/12的比值，即，故A不選；

B.一個氖原子為ag，1mol氖原子為NA個，所以該氖原子的摩爾質(zhì)量可以表示為aNAg/mol，單位錯誤，故B選；

C. 該氖原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以Wg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)mol，故C不選；

D. 一個氖原子為ag，含10個質(zhì)子，所以Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)為10W/a，故D不選。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水因水解而呈堿性的是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3 ·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進行反應(yīng):X+2Y2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時X的轉(zhuǎn)化率是

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設(shè)計如下制備流程：

實驗涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡(luò)合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無色)

③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請回答：

(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）

B.經(jīng)幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液，進入有機相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全

(2)還原反應(yīng)裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應(yīng)關(guān)閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已洗凈

D.在避光下產(chǎn)品應(yīng)置于A處真空干燥(上圖3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________，氧化產(chǎn)物是______。

(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為_______，堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為______。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%�！惨阎狵sp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問題：

(l) PCl5分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是___________上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加人0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCls還剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCls的分解率為a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和CL2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl3原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是________，價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。

(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點________，原因為_______________________。

(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類型有________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________。

(6)Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數(shù)為________，Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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