Question

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________，氧化產(chǎn)物是______。

(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為_______，堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為______。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1�！敖Y晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,去除的SO42-的質(zhì)量分數(shù)為_____%�！惨阎狵sp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】粉碎固體 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 MoO3、SO2 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑ PbS 90% MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO↑

【解析】

（1）提高焙燒效率的方法是粉碎固體；

（2）根據(jù)流程，焙燒時，通入空氣，產(chǎn)生MoO3和SO2，即化學方程式為2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后得到產(chǎn)物，根據(jù)化學反應方程式Mo、S的化合價升高，即氧化產(chǎn)物是MoO3和SO2；

（3）CO2的電子式為；根據(jù)問題（5），堿浸時，Mo元素以MoO42－的形式存在，即“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要離子反應是MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑；

（4）根據(jù)鉬精礦中含有成分，以及流程，該步驟是除去的Pb元素，廢渣是PbS；

（5）根據(jù)溶度積，SO42－先沉淀出來，BaMoO4開始出現(xiàn)沉淀，此時溶液中c(Ba2＋)===1.0×10－7mol·L－1，此時溶液中c(SO42－)=Ksp(BaSO4)/c(Ba2＋)=1×10－10/1.0×10－7=1.0×10－3mol·L－1，令溶液的體積為VL，去除SO42－的質(zhì)量分數(shù)為×100%=90%；

（6）MoS2與NO3－反應，S和Mo的化合價都升高，S原子被氧化成SO42－，Mo元素以MoO32－的形式存在，NO3－中N的化合價降低，N轉化成NO，離子方程式為MoS2＋6NO3－=MoO42－＋2SO42－＋6NO↑。