如圖中A-E為中學(xué)化學(xué)常用儀器，請根據(jù)要求回答：

（1）寫出儀器的名稱：E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）除去粗鹽中混有的雜質(zhì)氯化鎂及泥沙時，先將粗鹽溶于適量水中，再加入稍過量的氫氧化鈉溶液，使氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，然后用
 
（填寫實驗操作名稱）方法除去泥沙和沉淀，進(jìn)行此操作時必須選用的圖示儀器有
 
（填寫儀器編號）
（3）下列關(guān)于儀器D的使用方法中，正確的是
 
．
A．使用前應(yīng)檢驗是否漏液 B．使用前必須烘干 C．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器．
考點：過濾、分離與注入溶液的儀器,蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷儀器的名稱；
（2）過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器；
（3）儀器D為容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中容量瓶的正確使用方法進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）由儀器的圖形可知E為冷凝管，F(xiàn)為長頸漏斗，故答案為：冷凝管；長頸漏斗；
（2）用過濾除去泥沙和沉淀，過濾裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，故答案為：過濾；ABC；
（3）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應(yīng)檢驗是否漏液，故A正確；
B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶在使用前不需要烘干，故B錯誤；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故C正確；
故選AC．
點評：本題考查了常見的化學(xué)儀器及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法，特別是容量瓶的使用，不能在容量瓶中溶解或者稀釋溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CS2（液）能在氧氣中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃燒后，反應(yīng)后混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（　�。�
A、6.72L
B、13.44L
C、15.68L
D、22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO） 的敘述正確的是
 

A．壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．溫度升高，該平衡一定向右移動C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．
時間（min）01357911
c（t-BuNO）2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002
c（t-BuNO） mol/L00.040.080.070.0940.0960.096

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分離提純主要是利用化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A、沙里淘金
B、利用磁鐵分離鐵屑和沙混合物
C、利用自來水制備蒸餾水
D、粗鹽提純中除去粗鹽含有的可溶性雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖1為中學(xué)化學(xué)實驗室常用的五種玻璃儀器：

根據(jù)要求，選填最合適的一種儀器編號
①盛放氯化鈉固體，應(yīng)選用
 
．
②用CCl4萃取溴水中的溴后，將水層與有機層分離，應(yīng)選用
 
．
（2）實驗室可利用如圖2裝置進(jìn)行多個實驗．
①X為SO2氣體，Y為品紅溶液，該實驗的目的是驗證二氧化硫具有
 
性．
②檢驗CO氣體中是否混有少量CO2．X為待測氣體，Y可選用以下試劑中的
 
．（選填下列選項的編號字母）
A．NaOH溶液   B．Ca（OH）2溶液   C．CaCl2溶液
③制取高濃度的氯水．X為Cl2，Y為蒸餾水．以上3個實驗中，氣球均起到了
 
的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一鐵塊，反應(yīng)一段時間后，將鐵塊取出洗凈，干燥后，鐵塊的質(zhì)量增加了0.8g．求：
（1）析出銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如圖1；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素Z在周期表中位于第
 
族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．
則該電源負(fù)極反應(yīng)為
 
．

（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學(xué)式）
 
．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
③向含4molV 的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在圖2坐標(biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較
 
．
A．前者多    B．一樣多    C．后者多    D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)（或其水溶液）一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
選項XYZ
ANaNaOHNa2O
BCuCuSO4Cu（OH）2
CCl2FeCl2FeCl3
DCO2Na2CO3NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)
B、銅片做正極
C、溶液中的pH值增大
D、溶液中的H+向正極移動

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