將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應
B、銅片做正極
C、溶液中的pH值增大
D、溶液中的H+向正極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，被氧化，發(fā)生Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-═H2↑，溶液中陽離子向正極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．鋅比銅活潑，鋅為負極，被氧化，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，故B正確；
C．電池的總反應為：Zn+2H+═H2↑+Zn2+，反應消耗氫離子，則溶液中的pH值增大，故C正確；
D．溶液中陽離子向正極移動，溶液中的H+向正極移動，故D正確．
故選：A．
點評：本題綜合考查了原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池反應原理和兩極變化，明確原電池放電時電極方程式的書寫是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A-E為中學化學常用儀器，請根據(jù)要求回答：

（1）寫出儀器的名稱：E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）除去粗鹽中混有的雜質氯化鎂及泥沙時，先將粗鹽溶于適量水中，再加入稍過量的氫氧化鈉溶液，使氯化鎂轉化為沉淀，然后用
 
（填寫實驗操作名稱）方法除去泥沙和沉淀，進行此操作時必須選用的圖示儀器有
 
（填寫儀器編號）
（3）下列關于儀器D的使用方法中，正確的是
 
．
A．使用前應檢驗是否漏液 B．使用前必須烘干 C．不能用作物質反應或溶解的容器．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
①若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是
 
．
②若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中所有離子濃度從大到小的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（　　）
現(xiàn)象或反應原理解釋
A鋅與鹽酸反應時，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應速率氯化銅作反應的催化劑
B將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球該反應△H＞0
C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑
D常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱電解質
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置中，通電后觀察到Cu極溶解．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、a極是直流電源的正極
B、Fe極是陽極
C、Pt極產(chǎn)生的氣體體積是Ag極產(chǎn)生氣體體積為
1
2
D、硫酸銅溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ?mol-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
B、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
D、NaOH（aq）+
1
2
H2SO4 （aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O．
請寫出符合下列要求的該反應的方程式．
（1）若A為黃綠色有毒的氣體單質，實驗室常用此反應來吸收多余的A，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，實驗室用此反應來制備氣體C，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、Cl2→NaClO
C、CO→CO2
D、FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式：C2H4
B、中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子
 
146
92
U
C、氯原子的結構示意圖：
D、氫氧根離子的電子式：

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