Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器b中的試劑可能為__________________。

(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，上述現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。

(4)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：_______________________。

(5)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰 還原 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平 9n/11.2m

【解析】

(1)濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；

(2)C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；

(3)E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；

(4)依據(jù)量氣管的使用方法回答；

(5)干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮氣；依據(jù)元素守恒計算得到。

(1)儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實驗效果；

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)；

(6)若測得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為。