【題目】下圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A. a 為負(fù)極、b 為正極 B. a 為陽(yáng)極、b 為陰極

C. 電解過(guò)程中，d 電極質(zhì)量增加 D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

【答案】C

【解析】試題分析：在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電解池中，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電解過(guò)程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；D、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：

①為得到較純凈的納米Fe3O4，FeSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí)，卻很難控制這一比例，原因是_____________________________。

②在最佳投料比條件下，檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中；

c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液應(yīng)置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解

④不能用電解熔融 的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂

A．①④ B．②④

C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉）中。

(1）寫(xiě)出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(3）C中盛放 CCl4的作用是___________________。

(4）為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液， 若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___________，現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）

A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為( )

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于 AlCl3和 Al(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物， 是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑， 其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含 Al2O3、 Al，還有一些不溶于酸的雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品E是_________（用化學(xué)式表示）；

（2）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；

（3）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的c 物質(zhì)可選用_________（填編號(hào)）；

a． NaOH b． Al c．氨水 d． A12O3 e． NaAlO2

（4）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為： [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定化學(xué)式中n的值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取 ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg氧化鋁固體．此過(guò)程可能用到的下列儀器有___________；（填編號(hào)）

a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．研缽 d．試管

②另取ag晶體，進(jìn)行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→稱量為c g 固體．試劑A為_______，操作C為_________（填操作名稱）．n=_________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨的pH______（>，<，=）5.6，寫(xiě)出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水_______________________，再被氧化成硫酸___________________________

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