Question

7．根據(jù)元素在元素周期表中位置可預(yù)測其原子結(jié)構(gòu)，而物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)亦可決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）用元素符號表示下列微粒

O^2-F^-Na⁺Mg
（2）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，下列排序正確的是ABCD（填字母序號）．
A．微粒半徑：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（N_a⁺）＜r（F）＜r（O²）
B．物質(zhì)酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
C．熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．與氫氣化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞N₂
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為-1，Y和Z形成化合物Y₂Z，X、Y、Z離子的核外電子總數(shù)都是18，W的+1價離子就是質(zhì)子．
①分別寫出下列物質(zhì)的電子式：YX；W₂Z．
②寫出X單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)判斷；
（2）A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；電子層數(shù)越大，半徑越大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)的原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則與氫氣化合越容易．
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為-1價，則Y為+1價，Y和Z可以形成化合物Y₂Z，故Z為-2價，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為18，則X為Cl元素、Y為K元素，Z為S元素，W的+1價離子就是質(zhì)子，則W為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）該微粒含有8個質(zhì)子和10個電子，為O^2-；該微粒含有9個質(zhì)子和10個電子，為F^-；該微粒含有11個質(zhì)子和10個電子，為Na⁺；該微粒含有12個質(zhì)子和12個電子，為Mg；
故答案為：O^2-；F^-；Na⁺；Mg；
（2）A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。浑娮訉訑�(shù)越大，半徑越大，則微粒半徑：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（N_a⁺）＜r（F^-）＜r（O^2-），故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Al＜Si＜P＜S＜Cl，則物質(zhì)酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正確；
C．金屬單質(zhì)的原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高，則熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則與氫氣化合越容易，單質(zhì)的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，則與氫氣化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，由于N₂
中含有N≡N，分子很穩(wěn)定，所以氮氣很難與氫氣化合，所以與氫氣化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞N₂，故D正確；
故答案為：ABCD；
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為-1價，則Y為+1價，Y和Z可以形成化合物Y₂Z，故Z為-2價，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為18，則X為Cl元素、Y為K元素，Z為S元素，W的+1價離子就是質(zhì)子，則W為H元素，
①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為；H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：；

故答案為：；；
．
②Cl₂與KOH反應(yīng)生成KCl和KClO、水，其反應(yīng)方程式為：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法、元素推斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．