Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是[已知相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1]（　　）

• A、常溫下，14g C₂H₄含2N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
• B、1mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、1L 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中含有NH₄⁺數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下，22.4L的NO₂和SO₂混合氣體含有2N_A個(gè)O原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol碳?xì)滏I；
B．稀硝酸足量，鐵反應(yīng)生成鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；
C．硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少；
D．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量．

解答：解：A．14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯中含有2mol碳?xì)滏I，含2N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵，故A正確；
B．1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去了3mol電子，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子小于0.1mol，含有NH₄⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．