Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、3mol NO₂與足量的水完全反應，被氧化的NO₂分子數(shù)為2N_A
• B、1mol異丁烷中含有的共價鍵數(shù)為14N_A
• C、100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應，生成SO₂的分子數(shù)目為0.92N_A
• D、甲烷堿性燃料電池中，負極消耗22.4L甲烷同時消耗10N_A的OH^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的化學方程式分析計算，元素化合價升高的被氧化；
B、依據(jù)異丁烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵；
C、濃硫酸隨濃度減少，變?yōu)橄×蛩岵荒芎豌~發(fā)生反應；
D、依據(jù)燃料電池中燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應，溫度壓強不知不能計算氣體物質(zhì)的量．

解答：解：A、3mol NO₂與足量的水完全反應，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，被氧化的NO₂分子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、1mol異丁烷中含有的共價鍵數(shù)=（4-1+10）×N_A=13N_A ，故B錯誤；
C、100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應，濃硫酸隨濃度減少，變?yōu)橄×蛩岵荒芎豌~發(fā)生反應，生成SO₂的分子數(shù)目小于0.92N_A，故C錯誤；
D、甲烷堿性燃料電池中，負極電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+H₂O，負極消耗22.4L（不一定為標況）甲烷物質(zhì)的量不是1mol，消耗OH^-不是10N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，濃硫酸性質(zhì)分析，分子結(jié)構(gòu)判斷，題目難度中等．