【題目】EPR橡膠（）和PC塑料（ ）的合成路線如下：

（1）A的名稱是 ___________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（3）下列說(shuō)法正確的是（選填字母）_______________。

A. 反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%

B. 反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)

C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用

（4）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。

（5）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。

（6）已知：

以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）。______________

【答案】 丙烯 ACD

【解析】試題分析：根據(jù)EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推A是丙烯、B是乙烯；丙烯與苯生成C，則C是；氧化為C6H6O，C6H6O是；與丙酮反應(yīng)生成C15H16O2，C15H16O2與反應(yīng)生成PC，根據(jù)PC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C15H16O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；與甲醇反應(yīng)生成和E，根據(jù)元素守恒，E是乙二醇。

解析：根據(jù)以上分析，（1）A是丙烯。（2）C是。（3）乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為100%，故A正確； 為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； E是乙二醇，1 mol 乙二醇與足量金屬 Na 反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，故C正確；、 生成和CH3OH，所以甲醇可以循環(huán)利用，故D正確。（4）苯酚和丙酮反應(yīng)生成的的化學(xué)方程式是。（5）；、 生成和CH3OH的化學(xué)方程式是。

（6）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯氧化為；還原為，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成；合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí) NaCl在熔融電解質(zhì)中生成

B. 充電時(shí)陰極反應(yīng): Na+ + e- ═ Na

C. 氯離子通過(guò)β-Al2O3(s)在兩電極間移動(dòng)

D. 如果電池過(guò)度放電, AlCl4-可能被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說(shuō)法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡(jiǎn)要過(guò)程）。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后，溶液________

③該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時(shí)將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案