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【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

【答案】B

【解析】

A.4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液中，c(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L；

B.1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中，c(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L；

C、5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L；

D、2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液中，c(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L；

本題答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）放電時，正極的電極反應式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應式是___________________， B電極的電極反應式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。

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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

②D物質的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為___________________________________。

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________，反應中氧化劑是___________，還原劑是_______________。

（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：①化合物A、E、F互為同分異構體。

請回答：

(1)下列說法不正確的是_____________。

A．化合物C能發(fā)生氧化反應，不發(fā)生還原反應 B．化合物D能發(fā)生水解反應

C．化合物E能發(fā)生取代反應 D．化合物F能形成內鹽

(2)B+C→D的化學方程式是____________________________________________。

(3)化合物G的結構簡式是___________________。

(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體的結構筒式___________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基，②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，目苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化臺物F，請設計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是

A. 正辛酸分子中含有手性碳原子

B. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個“-CH3”結構,且含有乙基支鏈的共有7種

C. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3--三甲基戊酸

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

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【題目】[實驗化學]

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是______________________________。

（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

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